Está comprobado que la resolución de ejercicios o problemas prácticos de una Ciencia o Materia Experimental ayudan profundamente a comprender sus aspectos teóricos. Por ello, el libro con más de MIL ejercicios resueltos permite incrementar la formación de los estudiantes que inician sus estudios en Química con ejercicios/problemas relacionados con las Disoluciones Químicas y sus formas de cuantificación, así como en Reacciones Químicas, Equilibrios Químicos y en los distintos tipos de Procesos Químicos en disolución como son los procesos Ácido-Base, los Equilibrios de Formación de Complejos, los Procesos de Oxidación-Reducción y su realización práctica en Pilas Electroquímicas, los Equilibrios de Precipitación y los Procesos globales donde se mezclan estos tipos de equilibrios (Equilibrios Concurrentes).
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- Índice de los apartados de los ejercícios y bibliografía
- Capítulo I: Productos químicos y reacciones químicas
- I-1.- Transformaciones oProcesos químicos. Escritura química.
- I-2.- Estequiometría. Leyes de las combinaciones químicas.
- I-2.1.- Ley de la conservación de la materia. Reactivo Limitante y Reactivo Excedente.
- I-2.2.- Ley de proporciones definidas o ley de la composición constante.
- I-2.3.- Ley de proporciones múltiples
- I-2.4.- Ley de equivalentes químicos.
- I-3.- Estequiometría: Ajuste de reacciones y de los procesos químicos.
- I-3.1.- Ajuste de Reacciones Metaméricas.
- I-3.2.- Reacciones de oxidación-reducción (Reacciones/Ecuaciones Redox).
- I-4.- Aplicaciones de la estequiometría: Factor estequiométrico.
- I-4.1.- Factor estequiométrico entre dos reactivos.
- I-4.2.- Factor estequiométrico entre reactivos y productos.
- Capítulo II: Disoluciones químicas. Cuantificación
- II-1.- Concepto de una disolución química.
- II-2.- Disociación electrolítica de los compuestos químicos en disolución acuosa.
- II-3.- Cuantificación de la disociación electrolítica: Grado de disociación.
- II-4.- Cuantificación de los compuestos químicos: masas físicas y masas químicas.
- II-4.1.- Peso Atómico (Pat).
- II-4.2.- Peso Fórmula gramo o Peso Fórmula (PF).
- II-4.3.- Peso Molecular gramo o Peso Molecular (PM).
- II-4.4.- Peso Equivalente gramo o Peso Equivalente (Peq).
- II-4.4-1.- Peso Equivalente de un compuesto que participa en un proceso ácido/base.
- II-4.4-2.- Peso Equivalente de un compuesto que participa en un proceso redox.
- II-4.4-3.- Peso Equivalente de un compuesto que participa en un proceso de formación de complejos oen una precipitación.
- II-5.- Cuantificación de sólidos y disoluciones. Concentración. Parámetros de cuantificación.
- II-5-1.- Preparación de la cuantificación de sólidos y disoluciones.
- II-5-2.- Parámetros que cuantifican las concentraciones químicas.
- II-6.- Aplicación de los parámetros de concentración para procesos químicos.
- II-7.- Principales elementos químicos: Fórmula (Número atómico) (valencia/s) … Peso atómico (g)
- Capítulo III: Equilibrio químico
- III-1.- Equilibrio Químico: Ley del Equilibrio Químico y Constante de Equilibrio.
- III-2.- Aplicación de la Ley del Equilibrio Químico (LEQ) a las disoluciones de electrolitos.
- III-2.1.- Aplicación de la LEQ a electrolitos débiles: Ley de dilución de Ostwald.
- III-2.2.- La LEQ para electrolitos fuertes y débiles en disoluciones con alto efecto iónico: ACTIVIDAD.
- III-2.2-1.- Cálculo de fuerzas iónicas de disoluciones químicas y coeficientes de actividad iónicos.
- III-2.2-2.- Cálculo de actividades iónicas en disoluciones químicas.
- III-2.2-3.- Cálculo de coeficientes de actividad medio de un electrolito en disolución.
- III-2.2-4.- Aplicaciones prácticas de los coeficientes de actividad.
- Capítulo IV: Equilibrios ácido-base
- IV-1.- Equilibrio ácido-base. Ácidos y bases.
- IV-2.- Equilibrio ácido-base en medio acuoso:
- I.- El agua como disolvente.
- II.- Parámetro principal de una disolución acuosa: pH.
- III.- El agua como reactivo: Proceso de hidrólisis.
- IV-3.- Ejercicios prácticos de cuantificaciones de pHs en disoluciones sin hidrólisis ycon hidrólisis.
- IV-3-1.- Disoluciones de ácidos obases fuertes (HCl, HClO4, HNO3, H2SO , ....; NaOH, KOH, …..)
- IV-3-2.- Disoluciones de ácidos obases débiles (HAcOAcético, HFFluorhídrico, HFOFórmico, ...; NH4OH, …)
- IV-3-3.- Disolución de una mezcla de un ácido débil y un ácido fuerte o base débil con base fuerte.
- IV-3-4.- Disolución de una mezcla de dos ácidos débiles o dos bases débiles.
- IV-3-5.- Disoluciones de ácidos polipróticos o de sus sales ácidas.
- IV-3-6.- Cálculo de pHs en disoluciones en las cuales se produce un proceso ácido-base sin hidrólisis.
- IV-3-7.- Cálculo de pHs en disoluciones en las cuales se produce un proceso hidrólisis.
- IV-4.- Disoluciones tampón o amortiguadoras.
- IV-4-1.- Sistema formado por un ácido débil y su base conjugada, HA/A .
- IV-4-2.- Sistema formado por una base débil y su ácido conjugado.
- IV-4-3.- Sistema formado por especies que se pueden obtener de la disociación de un ácido poliprótico.
- IV-4-4.- Poder amortiguador de las disoluciones tampón.
- IV-5.- Cuantificaciones con reacciones ácido-base. Volumetrías Ácido-Base.
- IV-6.- Constantes de disociación de ácidos débiles.
- Capítulo V: Equilibrios de formación de complejos
- V-1.- Los complejos en disolución: Definición yconstitución.
- V-2.- Formación yestabilidad de los complejos en disolución: Constantes de cuantificación.
- V-3.- Estudio de disoluciones acuosas de complejos: Balances químicos
- V-3.1.- Un complejo puro en disolución.
- V-3.2.- Formación de un complejo con una disolución de átomo central yuna disolución de ligando.
- V-3.3.- Disoluciones que tienen dos átomos centrales formadores de complejos yun único ligando.
- V-3.4.- Disoluciones que tienen un átomo central formador de complejos ydos ligandos.
- V-3.5.- Dismutación de un complejo en disolución.
- V-3.6.- Constantes condicionales en disoluciones de complejos.
- V-4.- Representaciones gráficas de los complejos en disolución.
- V-5.- Cuantificaciones con formación de complejos. Volumetrías de formación de complejos
- V-6.- Constantes de disociación total de complejos.
- Capítulo VI: Equilibrios de oxidación – reducción (procesos redox)
- VI-1.- Introducción a los sistemas de Oxidación - Reducción (Sistemas Redox).
- VI-2 - Fuerza de un sistema redox: Potenciales redox y aplicación de la Ecuación de Nernst.
- VI-2.1.- Cuantificación del potencial de reducción de un par redox.
- VI-2.2.- Cuantificación del Potencial de Reducción de un proceso global redox.
- VI-2.3.- Cálculo de las constantes de equilibrio de los procesos redox mediante potenciales.
- VI-2.4.- Cálculo del potencial en el punto de equivalencia.
- VI-3.- Representaciones típicas redox: Aplicaciones químicas.
- VI-4.- Aplicación química de los procesos redox. Electroquímica: Células y Pilas.
- VI-5.- Cuantificaciones con reacciones de Óxido-Reducción. Volumetrías redox.
- VI-6.- Pares redox (Forma oxidada / Forma reducida) de especies oxidantes y reductores.
- VI-7.- Serie Electroquímica de Potenciales Estándares (Normales) de reducción.
- Capítulo VII: Equilibrios heterogéneos: Equilibrio sólido-líquido. Precipitación en medios acuosos
- VII-1.- Equilibrios Heterogéneos: Equilibrios en dos fases.
- VII-2.- Equilibrios heterogéneos sólido-líquido: Solubilidad y Producto de Solubilidad.
- VII-2.1.- Ejemplos prácticos del Producto de Solubilidad y cuantificación de Solubilidades.
- VII-2.2.- Casos posibles de Solubilidad de compuestos en medios acuosos.
- VII-3.- Representaciones gráficas de los precipitados en medios acuosos: Diagramas logarítmicos.
- VII-4.- Precipitación fraccionada y/o precipitación múltiple. Cuantificación.
- VII-4.1.- Diagrama logarítmico de la precipitación fraccionada.
- VII-5.- Cuantificaciones con reacciones de precipitación. Volumetrías de precipitación y gravimetrías.
- VII-6.- Productos de solubilidad de compuestos químicos.
- Capítulo VIII: Equilibrios concurrentes en disoluciones acuosas
- VIII-1.- Exposición de los Equilibrios Concurrentes
- VIII-2.- Equilibrios concurrentes Ácido-Base/Formación de Complejos.
- VIII-2.1.- Influencia del pH en la estabilidad de un complejo estequiométrico ya formado, MLn.
- VIII-2.2.- Influencia del pH en la estabilidad de un complejo ML formado a partir de sus integrantes.
- VIII-3.- Equilibrios concurrentes Formación de Complejos/Formación de Complejos.
- VIII-3.1.- Disolución que tiene dos átomos centrales formadores de complejos yun ligando.
- VIII-3.2.- Disolución que tiene un átomo central formador de complejos y dos ligandos.
- VIII-3.3.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Complejación/Complejación.
- VIII-4.- Equilibrios concurrentes Ácido-Base/Precipitación. -
- VIII-4.1.- Compuestos orgánicos que son anfóteros ácido-base y que no contienen los iones OH . -
- VIII-4-2.- Compuestos que sean o no sean anfóteros ácido-base contienen los iones OH (M(OH) ). n
- VIII-4.3.- Compuestos cuyo anión es el par conjugado de un ácido débil o de un ácido volátil.
- VIII-4.3-1.- Precipitación y solubilidad de los sulfuros metálicos en función del pH.
- VIII-4-3-1.1.- Posibilidad de precipitación de un sulfuro a un determinado valor de pH.
- VIII-4-3-1.2.- Intervalo de pH de la precipitación de un sulfuro (pHinicial y pHfinal).
- VIII-4-3-1.3.- Precipitación fraccionada o simultánea de los sulfuros relacionada con el pH.
- VIII-4-3-1.4.- Solubilidades de los sulfuros con el pH.
- VIII-4.4.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Ácido-base/Precipitación.
- VIII-5.- Equilibrios concurrentes Precipitación/Complejación y Complejación/Precipitación.
- VIII-5.1.- Disolución de un precipitado por formación de un complejo sin influencia del pH.
- VIII-5.2.- Disociación de un complejo estequiométrico por formación de un precipitado.
- VIII-5.3.- Disociación de un complejo con exceso de ligando por formación de un precipitado.
- VIII-5.4.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Complejación/Precipitación.
- VIII-6.- Equilibrios concurrentes Ácido-Base/Precipitación/Complejación.
- VIII-6.1.- Disolución de un precipitado por formación de un complejo con influencia del pH.
- VIII-6.2.- Constantes Condicionales en equilibrios de formación de complejos.
- VIII-7.- Cuantificaciones con reacciones Redox/Ácido-Base/Formación de complejos/Precipitación
- VIII-7.1.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Redox/Ácido-Base
- VIII-7.2.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes Redox / Complejación.
- VIII-7.3.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes: Redox / Complejación / Precipitación.
- VIII-7.4.- Cuantificaciones con reacciones concurrentes: Redox / Precipitación.
- Anexo I.- Índice alfabético de Conceptos Químicos incluidos en los Ejercicios.
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